[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ） A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4
[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（　　　）
A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]
B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
C、[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]
D、[NH3·H2O]>[NH4+]> [H+]> [OH-]
解析：NH3·H2O是一元弱碱,在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O　　　NH4++OH-）,所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-].因为[OH－]＝[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来,[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],
我看不懂解析的【[OH－]＝[H+]+[NH4+]】
这道题有没有更好的理解方法?