在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mol浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的_化学解答

在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mol浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是（
根据所得氢氧化钠溶液恰好盐酸溶液中和,说明n(OH-)=n(H+),
即n(NaOH)=n(HCl)=0.50mol/L*0.08L=0.04mol
假设钠与氧气反应的生成物全部是Na2O,
则n(Na2O)=1/2n(NaOH)=0.02mol 问为什么n(Na2O)=1/2n(NaOH)=0.02mol

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解答

n(Na2O)=1/2nNa原子=1/2n(NaOH)=0.02mol能详细一点吗？O(∩_∩)O谢谢Na2O和水反应只生成氢氧化钠，根据钠原子的原子数守恒。1molNa2O生成2mol氢氧化钠，现在氢氧化钠的物质的量为0.04mol，nNa2O=0.02mol