25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（　　）A. a＜7时，溶液的pH一定_化学解答

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列说法正确的是（　　）
A. a＜7时，溶液的pH一定为a
B. a＞7时，溶液的pH一定为14-a
C. a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14-a
D. a＜7时，水的电离受到抑制

人气：361 ℃　时间：2019-10-01 08:23:30

解答

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）和纯水中c（H⁺）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，
A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10^-7mol•L^-1，该物质促进水电离，如果溶液呈酸性，则pH=a，如果溶液呈碱性，则pH=14-a，故A错误；
B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol•L^-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a，故B错误；
C．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol•L^-1，该物质抑制了水的电离，若溶液显示酸性，则pH=14-a，若溶液为碱性，则pH=a，故C正确；
D．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10^-7mol•L^-1，则该物质促进水电离，故D错误；
故选C．