根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些_化学解答

根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移
1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?
2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?
3.氧化产物与还原产物的物质的量之比为?

人气：343 ℃　时间：2020-06-16 02:30:05

解答

1、 KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O～5e-
6mol 3mol 5mol
0.6mol 0.3mol0.5mol
所以氯气生成0.5mol,体积为11.2L
2、有0.6molHCL参加反应
氧化方程：5Cl-- 5e-=5/2Cl2
5mol5mol
0.5mol0.5mol
所以被氧化的HCL为0.5mol
3、氧化产物为0.25mol 还原产物0.05mol
所以比为5：1