若物质的量均为0.1mol的Fe、Al分别与1mol/L 40ml的稀硫酸反应,产生的氢气在标况下的体积分别为?
化学不是很好,步骤讲细一点,
人气：153 ℃ 时间：2020-04-07 09:37:50
解答
先写出它们的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe和Al的物质的量为0.1mol而H2SO4的物质的量为0.04mol所以硫酸不过量,氢气产生的量受到硫酸的量的限制所以它们各自都产生0.04mol的氢气即标况下的...这么说的话，Fe和Al过量了吗嗯，对的根据物质的量就知道了
推荐
- 甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价．
- 甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价．
- 在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L,求硫酸锌溶液的物质的量浓度.Zn 65.4 Cl35.5
- 用过量的锌和500毫升稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制的氢气67.2升（标准状况下）,稀硫酸物质的量浓度
- 13.5gZn与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的物质的量是多少?生成的氢气在标准状况下
- 比一个数多60%的数是8的五分之一,求这个数 方程
- 宇宙大爆炸理论认为我们现在观测到的星球距地球约150亿光年,并且我们看到的是其150亿年前的状态,并以...
- 将CO2通入过量NaOH溶液中,完全反应后溶液质量增加了2.2g
猜你喜欢
