500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1500℃时可逆反应N2+3H2=2_化学解答

500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1
500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1.5mol H2则到达平衡时NH3的浓度下列取值可能是 A0.5/Vmol/L B1/v mol/L C1.5/V mol/L D2/v mol/L

人气：415 ℃　时间：2019-08-22 16:08:02

解答

由方程式得三者反应的浓度比为1:3:2,所以生成NH3的物质的量小于1.5÷3×2=1mol(氢气不能被反应完),所以选A1.5÷3*2=1是什么因为H2不能反应完，所以氢气反应的物质的量小于1.5mol，因为H2与NH3反应的浓度比即物质的量比为3:2，所以设NH3反应物质的量为x，则1.5:x=3:2，x=1mol