9.2克的化合物R在氧气中燃烧,只生成17.6克CO2和10.8克的H2O,为什么R中一定含有C,H,O三种元素?_化学解答

9.2克的化合物R在氧气中燃烧,只生成17.6克CO2和10.8克的H2O,为什么R中一定含有C,H,O三种元素?

人气：131 ℃　时间：2019-09-05 08:05:58

解答

17.6克CO2和10.8克的H2O m(C)=17.6*12/44=4.8 g m(H)=10.8*2/18=1.2 g m(C+H)=4.8+1.2=6.0 g 化合物R=9.2克剩余质量=9.2-6.0=3.2 g 所以m（O）=3.2 g n（C）：n（H）：n（O）=4.8/12：1.2/1：3.2/16==2：6：1 C2H5OH（CH3CH2OH乙醇）
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