1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-11.问：_化学解答

1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-11.
问：will a precipitate form?沉淀会产生吗?
2.已知有0.010mol/L Pb(NO3)2液体.PbI2的Ksp=1.4 * 10^-8.
找出其中Iodide的最高可能浓度.
3.水里加入OH-后,Mg(OH)2沉淀了.Mg(OH)2 Ksp=1.2*10^-11
a)如果海水的浓度是5.3*10^-2 mol/L,找出OH-的最高可能浓度.
b)如果Mg+的浓度是5.3*10^-2 mol/L,找出OH-的最高可能浓度.
还有一题,但是我实在是不会翻译.就因为的将就一下吧.
How many liters of water at 25 degree celsius have to be added to mercury (II) sulfide,HgS,in order for one mercury atom to be present in solution?The Ksp for mercury (II) sulfide is 3.0 * 10^-54.多少25度的水才能使所有,除了1个汞原子不被溶解.
还有,1-4题的答案是：
1.是的,会沉淀.Q=4.0*10^-8 2.I- = 1.2*10^-3M 3.OH-=1.5*10^-5M 4.958L

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解答

1. 根据你给的答案他应该是这样做的 [（0.084/42）]^2*(0.01)^2=4.0*10^-8大于3.9 * 10^-11,所以能产生沉淀. 2 [Pb][I]^2=1.4 * 10^-8 带入[Pb]=0.010 的[I]^2=1.4*10^-6 开方的[I]=1.2*10^-3mol/L 3依然不会 4.25...