无机化学计算题
某硫酸厂以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸(H2SO4),其基本反应为.
式子我不打了,反正是n(FeS2)~2n(H2SO4)
现需生产1万吨98%的硫酸,问需投入含硫40%的黄铁矿多少吨?
书上例题是这么算的,
先算出需要多少含纯硫的黄铁矿,
一共有6.0×10^3t
然后计算出这么多纯的黄铁矿能提供多少t的硫
然后除以40%就是结果了
我想.这不对吧.
直接拿纯黄铁矿的质量除40%不结了啊?
请高人指教