（1）设生成氧化钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56
10g         x

100

56

=

10g

x

  x=5.6g
（2）原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g×

40

100

×100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g
答：（1）若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g；
（2）实际反应生成的二氧化碳2g．