在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35k_其他解答

在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1:2.已知:C（s）+

O₂（g）=CO（g）；△H₁=-110.35kJ/mol；CO（g）+

O₂=CO₂（g）；△H₂=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
A. 392.93kJ
B. 2489.42kJ
C. 784.92kJ
D. 3274.3kJ

人气：287 ℃　时间：2020-06-13 01:38:24

解答

n（C）=

100g

12g•mol−1

mol，CO和CO₂的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=

mol×

mol；
生成的

molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.57kJ/mol×

mol≈784.92kJ，故C正确；
故选C．