将一定量的锌与100毫升18.5摩尔每升的硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生产气体A33.6升,将反应的溶液稀
至1升,则得溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升,问1气体A的成分是什么,2反应中转移电子的物质的量是多少.3消耗锌的质量是多少
人气：336 ℃ 时间：2019-09-29 01:51:48
解答
由题意可知,刚开始为浓硫酸. Zn +2 H2SO4 =ZnSO4 + SO2 +2 H2O 随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,如果此时还有锌,那么生成氢气.再根据题目信息,不稀释前,H+离子浓度约为1mol/L,所以反应结束的时候为稀硫酸,那么A的成分...
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