第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol_化学解答

第一道题目:
在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )
A.5.0*10^(-13) mol/L
B.0.02mol/L
C.1.0*10^(-7)mol/L
D.1.0*10^(-12)mol/L
还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的吧?这个我分不清.

人气：223 ℃　时间：2020-03-29 18:24:37

解答

在水中,有2个条件一定会满足.
1,常温下,c（H+）*c（OH-）=1e-14
2,由水电离出的氢离子还有氢氧根一定是相等的.注意是由水
在0.01mol/L硫酸溶液中,由于水电离出的C(H+)很少,不能直接计算,可以通过计算OH-从而计算H+.
总共有H+ 0.02mol/l 则OH-为5e-13（条件1）再根据条件2,得出,水电离出的H+ 也为 5e-13
这个数值和硫酸产生的0.02,实在太小了,忽略不计,认为H+全部由硫酸提供即可.