约为13.7就是这个 请问计算步骤H+与OH-相差100倍，直接忽略掉。就是把OH-的浓度稀释2倍。再求PH就是这个 请问计算步骤 我算出盐酸氢离子浓度为10ˆ-2氢氧化钡氢氧离子浓度1 近似氢氧根浓度为1 则氢离子浓度为10ˆ-14 那么ph=-lg10ˆ-14/2 等于14+lg2啊 这是为什么等体积混合，后来体积是原来的2倍。。 14-lg2对啊我想问我上面的步骤为什么不对 我也把氢离子浓度除以2了啊那有先算H+浓度，再除以2的啊。要先算OH-(这步就要除以2）,再求H+为什么不能算H+浓度除以2呢？ 水离子积不是常量吗那除哪个不都一样吗我化学比较差您费心了！混合的话。平衡会移动，对少那个影响大。而对多的那个的影响忽略不计。OH-来自碱和水，混合后水电离的OH-有变化，但是不管变大变小，而对于碱中的OH-不构成影响（2个相差太大了）。也就是说盐酸溶液的电离平衡右移 导致氢离子浓度增大 是吗？ 也就是说类似这种问题需要用量较大那边的离子进行计算是吗？是的。你们老师应该有教你们方法的。知道酸，算PH，直接算H+ 知道碱，算PH的，先算OH- 再算H+ 组后算PH.