稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1
稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L
硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L
所以最后[SO4 2-]:[H+]=1:100解释一下
稀释后,溶液PH可视为7

硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L解释一下稀释后,溶液PH可视为7 硫酸根离子被稀释5000倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L

不好意思，中间稀释倍数写错了，是5000