A．Zn易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，所以随着反应的进行，负极质量减小，故A错误；
B．根据Zn-2e^-=Zn²⁺知，当有1mol电子通过时，负极溶解Zn的质量=

1mol

2

×1×65g/mol=32.5g，故B正确；
C．正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正极铜上析出氢气，析出氢气质量=

1mol

2

×1×2g/mol=1g，故C错误；
D．正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正极铜上析出氢气的物质的量=

1mol

2

×1=0.5mol，故D错误；
故选B．