（1）假设生成的氧气量为10-8.4=1.6g
2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
y z x 1.6g
x=4.35g y=15.8g
高锰酸钾的量算出是15.8g与10g相矛盾,所以固体减少的1.6g不完全都是氧气,还有部分是水分；
所以假设生成的氧气的量为1.6g是不对,现知道8.4g是含有K2MnO4和MnO2 ,设K2MnO4为a,MnO2则为8.4-a,根据方程式算得a=5.83g,从而得出生产MnO2量为8.4g-5.83g=2.57g,得出生成的氧气量为0.95g.
(2)通过题目计算我们可以看出高锰酸钾含水量是比较高的,所以建议在做实验前要干燥高锰酸钾,以免导致实验出现比较大的误差.
希望给采纳啊,花了我好长一段时间计算的呢.