反应后剩余4g气体,故反应的气体质量为13-4=9g
设反应的H2质量为x
2H2+O2==（在点燃的条件下）2H2O
432
x 8x
则x+8x=9x=9
x=1,8x=8
所以反应的H2质量1g,O2质量8g
若H2过量,则m(H2)=5g,m(O2)=8g,即质量比5:8
若O2过量,则m(H2)=1g,m(O2)=12g,即质量比1:12
所以质量比为5:8或1:12若H2过量，则m(H2)=5g，m(O2)=8g,即质量比5:8若O2过量，则m(H2)=1g，m(O2)=12g,即质量比1:12这几布是什么意思呢？首先剩余的气体要么是H2，要么是O2那么，如果H2过量了，那剩余的4g就是H2，即m(H2)=1+4=5g,m(O2)=8g, 同理如果O2过量了，那剩余的4g就是O2，即m(O2)=8+4=12g，m(H2)=1g