设平衡后溶液中Ba2+浓度为x,Pb2+浓度为y,SO42-浓度为z,则HSO4-的浓度为(x+y-z),与SO42-结合的H+浓度也为(x+y-z),所以溶液中剩余H+浓度为10^-2.5-(x+y-z).BaSO4(s) ⇋ Ba2+ + SO42-Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO42-]...这样应该解不出数三个方程三个未知数怎么解不出？为什么HSO4-的浓度为(x+y-z)，根据溶液中硫元素守恒啊，硫酸钡和硫酸铅解离出的硫酸根（总量为x+y，与钡离子和铅离子总量相同）一部分与氢离子结合形成硫酸氢根，剩余部分以游离硫酸根（其量为z）形式存在于溶液中，所以溶液中含硫离子包括游离的硫酸根和硫酸氢根(因此硫酸氢根为x+y-z)。这总类型题好像不是这样代数应算的，应该跟某个条件的判断有关，我们化学老师说的，（不过他也不会，）这种题型其实是沉淀溶解平衡的移动，最原始的解法就是根据解离方程老老实实的设未知数解方程。我刚发现我的解答中有一处错误，就是硫酸的Ka2=[H+][SO42-]/[HSO4-]（我写成 Ka2=[HSO4-]/([H+][SO42-])了）。你说的跟某个条件的判断有关，应该不是这种解出具体数值的题，而是判断难溶物在一定条件下是否溶解或是沉淀是否能产生的题目。你再问问别的高手吧。