25.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%_化学解答

25.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g.
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） .
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时）,烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量.
（请说明为什么）

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解答

（1）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73*10%=7.3 x
x=4.4g
（2）NaCl、HCl
A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应,产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl,且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和.从A到B段,表示滴加的稀盐酸已经过量,无反应发生.故B点时,溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl.
（3）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
y 7.3 g z
y=10.6 g；z=11.7 g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g.