是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的电离平衡向右移动,使反应更强...你的意思是说 硫离子结合的那一部分H+是主要矛盾 而硫离子水解产生的OH-是次要矛盾 所以在算 水电离出的 时候 应该用 OH-浓度的大小来算 ？但是实质上 结合的H+和产生的OH-的物质的量不是相等的吗？理解的差不多，不过你好像有点儿被我绕进去了的样子…… 首先要明确，硫离子水解产生的OH-就是水的电离产生的，这点如果不明白我后面可以详细解释，这是基本的知识点。对此题而言，水电离产生的OH-和H+肯定是相等的，不过其中的H+都被硫离子结合了，所以要算水的电离，只能算OH-。水中的10^-10氢离子是“假象”，是“幌子”啦~~就这样想 因为H+被结合了 所以要算水电离的 就用OH-， 可以撒？至于硫离子水解产生的OH-就是水的电离产生的这是为什么？ 谢谢你啊。学水解反应的时候好像就是在学过水的电离之后才讲的吧？其实就是水电离出氢离子和氢氧根离子后，氢离子或者氢氧根离子被结合（本题中是氢离子结合了硫离子），导致水电离的生成物减少，拉动水的电离继续进行。就是这么回事。所以说水解反应是拉动水的电离的嘛~水解反应其实跟水的电离就是一回事儿。不知道你是否理解了？理解了这个，以后如果再见到这类的题，一定不要选小于10^-7的选项，就是因为水解拉动水的电离，所以水电离的程度比平时更大。