在100g稀硫酸中加入10g锌粒,充分反应后收集到氢气0.2g 1.稀硫酸中溶质的质量分数
1.稀硫酸中溶质的质量分数
2.反应前后溶液的质量变化
人气：420 ℃ 时间：2019-08-21 23:57:09
解答
设生成的H2SO4质量为 X 克,参加反应的Zn 为Y 克则：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65------98------------------2Y------X--------------------0.2克列比例,解得98 / X = 2 / 0.2 与 65 / Y = 2 / 0.2得X= 9.8 gY = 6.5 ...
推荐
- 若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?参加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
- 小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应,求(1)反应后生成氢气的质量(2)稀硫酸中溶质的质量分数
- 1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数
- 铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
- 13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
- 九章算术成书于何时?它总结的是我国何时的数学成就?它有何重要的意义?
- 如图,AB为圆O的直径,AC为弦D为弧BC的中点,DE⊥AC于E,DE=6,CE=2.求证：1DE是圆O的切线 2求圆o半径
- 已知三次根号0.854=0.9488,则三次根号854000=______
猜你喜欢
