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化学
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溶液中有0.2mol XO4- ,加入0.3mol Na2SO3 被氧化成 Na2SO4,则原产物中X的化合价为?
人气：308 ℃ 时间：2019-12-06 04:25:49
解答
题目没错?如果是XO4 2-,则应该是CrO4 2-
方程式为
3Na2SO3 + 2Na2CrO4 + 5H2SO4 == 5Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 5H2O
还原产物+3价
推荐
100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ） A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L
Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4则Cr在还原产物的化合价是多少
100ml0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml0.2mol/L
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
24ml浓度0.05mol升NA2SO3恰好与20ml浓度0.02mol升K2Cr2O7完全反应为NA2SO4.则铬元素在产物中的化合价是多
设函数f（x）=lnx． （Ⅰ）证明函数g（x）=f（x）-2(x−1)x+1在x∈（1，+∞）上是单调增函数； （Ⅱ）若不等式1-x2≤f（e1-2x）+m2-2bm-2，当b∈[-1，1]时恒成立，求实数m的取值范围．
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