这是一道很麻烦的题啊,我花了一节课哦,方法是这样,你再自己算算,看看对不对.首先,后者硫酸溶液的质量 乘 质量分数 得硫酸的质量（250*4.9%）＜注：硫酸可不是硫酸溶液哦＞.再用硫酸质量 /浓硫酸溶液的质量分数 ,得需要的浓硫酸溶液的质量.再用浓硫酸溶液的质量/它的密度 ,就是浓硫酸溶液的体积了＜(250*4.9%)/(1.84*98%)约=13.6ml.再有稀硫酸溶液的质量乘于水的质量分数（1-4.9%）减去浓硫酸 溶液的体积乘于水的质量分数（1-98%）=所需水的质量约为137.5g.最后所需水的质量/水的相对摩尔质量（18）=水的物质的量约为13.2mol.