某化合物1.6g,完全燃烧生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该化合物的组成元素为什么?
人气：330 ℃ 时间：2019-10-11 14:14:40
解答
3.6gH2O 即 0.2molH2O
则 该化合物中含有H 0.4mol
4.4g二氧化碳 即 0.1molCO2
则该化合物中含有C 0.1mol
∵0.1*12+0.4*1=0.6g
∴该化合物中不含O
且C：H=1:4
∴该化合物是CH4
推荐
- 一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水 （1）含有的元素
- 某化合物完全燃烧需要消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，则该化合物的组成中（ ） A.一定含有氧元素 B.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 C.一定不含氧元素 D.只含有
- 某化合物A4.6g,在空气里完全燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水.计算后回答：①化合物A中含有哪些元素?②各元素的质量比为多少?
- 急!
- 4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物由_元素组成，该有机物中各元素原子的个数比为_．
- 9.已知P为平行四边形abcd内一点,S平行四边形abcd=100,则S△pab+S△pcd=（）.
- 亚硫酸钠试剂久置在空气中被部分氧化成Na2so4,取10克试剂加入到2.5mol/L25mlL硫酸中,完全反应后,加入足量氯化钡溶液,产生18.64克白色沉淀,问试剂中亚硫酸钠的百分含量是多少?
- 英语作文,海的女儿读后感,带翻译的
猜你喜欢
