锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标况下so2和H2的混合气体22.4L,那么锌失去多少电子
人气：218 ℃ 时间：2019-08-21 23:18:09
解答
SO4^2-被还原成SO2
H+被还原成H2
每生成1mol产物,转移电子物质的量均为2mol
现有1mol两种产物的混合物
则转移电子物质的量为2mol
即Zn失去2mol电子
推荐
- 一定量的浓硫酸和过量的锌充分反应,产生的气体可能有（ ） 1.SO2 2.SO3 3.H2S 4.H2
- 将一定质量的金属锌跟100ml 18.3mol/L浓硫酸完全反应,使Zn完全溶解,生成的气体在标况下为22.4L,
- 常温下足量锌与一定量的浓硫酸反应产生22.4l气体时转移电子是2NA为什么错误
- 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100买了18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全
- 使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得
- 跑慢一点、我都快赶不上你了.用英语翻译
- 已知:a-2的绝对值+(b+1)的平方=0,c的绝对值=0.求a的三次方+b的十五次方-c的值
- I'm afraid you can't have a look.afraid是形容词,后面为什么加look?
猜你喜欢
