(1)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1
x 1.68/22.4
1:1=x:1.68/22.4 解得 x=0.075mol
所以 m(Fe) = 56*0.075=4.2g
所以Fe2O3的质量为 15-4.2=10.8g
(2) 由题目知道,Fe全部沉淀,所有的SO4 2- 全部与Na+ 结合.
所以通过Na+的浓度计算SO4 2-的浓度
所以,n(H2SO4)= 0.5 n(NaOH)= 0.5*3mol/L*200ml=0.3mol
原稀硫酸的物质的量浓度是 0.3mol/150ml=2mol/L