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化学
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1.标准状况下,若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L氢气,则该金属是什么
人气：220 ℃ 时间：2020-01-30 07:32:27
解答
解析：根据气体摩尔体积可知,氢气的物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.2mol,质荷比为=9g/mol,所以该金属为Al.
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若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
两种金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则这两种金属是（ ）
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L.则两种金属可能是（ ） A.Mg、Cu B.Zn、Cu C.Zn、Fe D.Mg、Al
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是
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