实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）
下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,
A NaNO2是还原剂
B NH4CL中N元素被还原
C 生成1mol N2时转移6mol电子
D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
我知道答案是D.我就不知道C对在哪里,D错在哪里,
我知道n(mol)=m/M 不过他们的M不同，怎么求
AB我知道错在哪里了，
人气：369 ℃ 时间：2020-10-02 01:35:33
解答
NaNO2是氧化剂,NH4CL中N元素被氧化,NaNO2+NH4Cl =N2 +NaCl+2H2O,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,生成1mol N2时转移3mol电子选D为什么，生成1mol N2时转移3mol电子？还有D错在哪里D是正确的搞错了，D为什么是对的。C为什么是错的？急急急急。在线等生成1mol N2,消耗1molNaNO2（N是+3价），N2（N是0价），所以转移3mol电子
方程式已经写出，可看出氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1不是n=m/M么？两个物质的M，m不想等。还是说，NaNO2和NH4CL都是一个分子，它们所含的粒子个数相同。所以mol相等两个物质的M，m不相等，是物质的量相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
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