以2H+ +2e-=H2 标准电极电势定义为0 V
比H2容易失电子的如Zn（或比H+更不容易得电子,如Zn2+）,Zn2+/Zn的标准电极电势小于0（是-0.7618V）
比H2容易难电子的如Cu（或比H++更容易得电子,如Cu2+）,Cu2+/Cu的标准电极电势大于0（是+0.3439伏特）
总之：标准电极电势：Cu2+/Cu> H+/H2>Zn2+/Zn
氧化性:Cu2+> H+ >Zn2+
还原性: Cu< H2< Zn
你应该能找到规律:
即标准电极电势越高,高价物质的氧化性越强(相应的低价物质还原越差)
标准电极电势越低,高价物质的氧化性越差(相应的低价物质还原越强)
然后在网上找一个标准电极电势表,以后氧化性\还原性强弱不必找化学教师了!