第一题
4Na+O2==2Na2O(常温）
92124
4.6gx=6.2g
2Na+O2==（加热）Na2O2
4678
4.6g y=7.8g
——————————因为得到7.0g固体,我们用极限法来做.————（你先想,如果生成物都是Na2O的话,那生成物质量是6.2g,如果生成物都是Na2O2的话,那生成物质量就是7.8g,题中所说生成物是7.0g那么就说明生成物是Na2O和Na2O2的混合物（因为7.8g》7.0g》6.4g）所以,明白了吧,以后遇到这种求生成物混合的题就用这种极限法去考虑考虑.

第二题
首先考虑Na2O和水不生成氢气,那么只有里边的Na和水反应放氢气了
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
462
x=2.3g0.1g
原总重5.4g现除去2.3gNa就是————mNa2O=5.4g-2.3g=3.1g
这时反过来看Na2O是怎么生成的
4Na+O2=2Na2O
92 124
y=2.3g3.1g
答：~~~~~被氧化的Na质量2.3g.
（我也刚上高一,你也是吧?）