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化学
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8NH3+ 3Cl2=6NH4Cl(白烟)+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?
答案是17克,希望能得到详细的解答.
人气:487 ℃ 时间:2020-03-21 03:54:10
解答
氮元素被氧化
在方程式中,每有1mol氮气生成,就有(2/3)mol氨气被氧化
原因:生成了两个0价的氮原子,所以有2/3mol氨气被氧化(也有2个氮原子)
所以生成11.2L~0.5mol氨气时,有1/3mol氨气被氧化
质量:(1/3)×17=17/3 g
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8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2 若生成11.2L氮气 则求还原剂质量
根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答:当有21.3gCL2参加反应时,被氧化的物质为多少g?
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