一道大学物化题
二级反应A+B——产物的活化能为92.05KJ.mol-1.A和B的初始浓度均为1mol.L-1,在二十摄氏度半小时后,两者各消耗一半.求1.在二十摄氏度一小时后两者各剩多少?2.四是摄氏度下的速率常数?
人气：138 ℃ 时间：2020-02-05 17:10:57
解答
一小时后应该还各剩下0.25mol.l-1
因为剩下的浓度与时间成正比,应该为二级反应.半衰期为半小时
所以速率常数为5.56*10-4mol-1.L3.s-1
推荐
猜你喜欢
- 用修改符号修改病句 1.他已养成爱动脑筋.（）
- 若一灯泡电阻为10欧,电压为4.5伏,为了准确测量,电压表的量程和电流表的量程分别选哪个
- 过点（0，3），且在两坐标轴上截距之和等于5的直线方程是_．
- 醉西游答题活动,题目：《阿里山的姑娘》是哪个少数民族的民歌正确答案是什么?
- 设a 等于2x的立方+3x的平方 - x ,b=4x的平方-2x+6 ,其中x=二分之一,求a+三分之一b的值
- 一根长方体形状的钢筋,底面积是1.5平方厘米,高是20米,它的体积是多少?
- have a walk=take a walk?
- white blue yellow black brown red puprle pink gr
