铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的...
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色.求；1,混合物中铁和氧化铁的质量.2,原稀硫酸的物质的量的浓度.
人气：477 ℃ 时间：2019-11-14 01:39:46
解答
氢气0.1mol,则0.1molFe和硫酸反应.未见红色,说明全是Fe2+
已知2Fe3+ + Fe==3Fe2+ 假设原混合物里有Fe2O3Xmol,那么可生成2XmolFe3+有XmolFe
故160X +56X+5.6=48.8 X=0.2,Fe2O3质量32g,Fe为16.8g
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