在Na2SO4和H2SO4的混合液100ml中,加入100ml2mol/LBaCl2溶液时,恰好使硫酸根离子（SO42-）全部沉淀.过滤
,在滤液中加入足量锌粒,完全反应后收集到的气体为3.36L标准状况.试计算原混合液中硫酸和硫酸钠的物质的量浓度...要清楚的讲解和标准的格式!
人气：340 ℃ 时间：2019-11-10 18:09:23
解答
第一步：设H2SO4的物质的量为xH2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+ 2HCl2HCl+Zn=H2（气体）+ZnCl2反应生成3.36/22.4=0.15mol氢气 需要0.3mol盐酸 需要0.15nolH2SO4同时计算出消耗BaCl2 = 0.15nol（下一步要用）则原混合液中...倒数第三步不太懂啊。。。和Na2SO4和H2SO4反应的BaCl2的物质的量=2mol/L乘以0.1L（100毫升=0.1L）=0.2mol和H2SO4反应的BaCl2的物质的量0.15mol所以和Na2SO4的物质的量=0.2mol-0.15mol=0.05mol如果不懂欢迎继续问
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