四种晶体均为离子化合物,所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度,离子键强度高,熔点高,反之,则低；离子键强度的决定因素：
1.离子带电荷越大,离子键越强：MgO>CaO
2.离子半径越小,离子键越强：LiF>NaCl
3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者,离子键较强
CaF2和CaCl2,离子半径FBaCl2 .CaCl2和BaCl2相比,属于以上的第三点,所以CaCl2>BaCl2.MgO和CaF2,离子半径MgCaF2>CaCl2>BaCl2