由化学反应的平衡常数K求得标准吉布斯自由能：
△Gθ = -RT ln Kθ
式中,R是气体常数,T是热力学温度,Kθ是热力学平衡常数.
因为平衡常数与温度有关,所以得到的吉布斯自由能是该温度下的值.如果不是标准状态下的呢？如果不是标准状态，是不存在这个关系的：△Gθ=-RT ln Kθ ，如果给出的是经验平衡常数而不是标准平衡常数，那么要将这些平衡常数换算成标准平衡常数，再根据此公式求出标准吉布斯自由能变来。反之如果给出的条件是非标态的吉布斯自由能，则应换算成标准自由能变，再求标准平衡常数来。△G（T）= △Gθ（T） +RT ln JJ是任意状态的反应商。