欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升
人气：445 ℃ 时间：2020-02-05 13:31:22
解答
PH=14-PKb+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）9.25=14-4.75+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）=0c（NH3·H2O）/c（NH4+）=1/1缓冲溶液中氨水的物质的量=铵根的物质的量=盐酸的物质的量=0.2×0.5/2=0.05mol...
推荐
- 欲配制0.5mol/LHaOH溶液500ml,需用2mol/L的naoh多少L合计naoh多少g,能中和多少摩尔的硫酸
- 全部分求化学会考实验用2mol/L NaCl溶液配制100ml 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤.
- 为了配制PH=1的硫酸溶液500ml,需要取2mol/L的硫酸溶液多少毫升加水稀释成了500ml溶液?5,
- 配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米）的体积为多少.
- 欲配制ph=5的缓冲溶液,需向500ml0.5mol/l的NAAC溶液中 加入多少毫升1.0mol/l的盐酸?盐酸的pKa=4.75
- 一个并加一个刃念什么字?
- 如图3所示,图案由边长相等的黑,白两色正方形按一定规律拼接而成,根据拼接规律,第十个图案中白色正方形
- 【数学概率问题】有一个摆地摊的赌主,他拿了8个白的,8个黑的围棋子,放在1个签袋里,
猜你喜欢
