可以这么考虑：开始3molA和1molB形成平衡时C的浓度为w mol/L,后来加的3molA,1molB如果单独在另一个一样的容器中的话,最后C的浓度也为w mol/L,现在将两个容器压成一个,瞬间C的浓度变为2w mol/L,由于压强增大,平衡会向右移动（气体体积缩小的反应移动）,所以C（C）＞2wmol/L可是我是这么想的：原反应在体积可变的条件下，达到平衡时C的浓度为w mol/L , 后来在体积不变的条件下,再加入3molA和1molB,相当于减压,平衡向逆反应方向移动,则最后C的浓度是＜2wmol/L请问这样想哪里出错了? 谢谢!体积不变的条件下，再加入3molA和1molB， 是增大压强啊！