第一单元 物质的量的计算题
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素
人气：161 ℃ 时间：2019-08-20 22:13:32
解答
从题可见：0.5mol的A元素反应生失去1mol电子,其化合价为+2价；
0.02g氢气需消耗0.4gA元素,则1g氢气消耗20gA；
则可知A元素的相对原子质量为40.
则可知该元素为钙元素Ca
推荐
- 高一化学→计算题（物质的量）
- 有关物质的量的计算题 -）
- 已知:Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用时,共收集到气体22.4mol（标准状况）.则反应消耗HNO3的物质的量为多少?
- 高一化学必修一第一章的一道有关物质的量的计算题
- 高一化学的一道物质的量的相关计算题
- 1.甲,乙两站相距45千米,一列慢车和一列快车同时从甲,乙两站出发,速度分别是每52千米和每小时70千米,两车同向而行,开始时快车在慢车后面,问经过多少时间后快车追上慢车?
- 当A=2x²+1,B=4x²-2x-5,则:
- 如图是一个多面体的展开图，每个面内都标注了字母，请根据要求回答问题： （1）如果面A在多面体的底部，那么哪一面会在上面？ （2）如果面F在前面，从左面看是面B，那么哪一面会在上
猜你喜欢
