7.8gZn是0.12mol,生成0.12molH2,即跑出去0.24g的H2设盐酸质量为m,则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56设右边加入x克CaCO3,即x/100 mol,生成x/100 molCO2,即跑掉44x/100=0.44x 克CO2则m+x-0.44x=m+7.56,x=13.5即加入13...麻烦说另一个办法。。我才初三，没学mol..，需要用到化学式是Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑那就这样，用质量算：Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑65 27.8x65:7.8=2:x，解得x=0.24另一个：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10044x0.44x然后呢。。最后答案。。第二个方程解出来是多少？然后答案怎么算出13.5。。。具体点，谢谢左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56右边加进去x克碳酸钙，跑走了0.44x的二氧化碳，所以右边的质量是m+x-0.44x=m+0.56x两边质量相等：m+0.56x=m+7.56，解出x=13.5