M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,
根据电子排布规律有,只能是次外层是2,所以最外层是6
所以是2,6即O
N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,
根据电子排布规律有两种情形1.次外层是8,最外层是4,即284 Si
2.次外层是2,最外层是1,即21 Li
所以有
A 一定是第二周期的元素
不正确
B 一定是同一主族的元素
不一定
C 可能是第二,三周期的元素
正确
D 只能形成化合物N2M
不对还可以是SiO2
不懂问你好，非常感谢，我没分再提问了，请帮忙解答下面问题，期待你解答6，M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则元素M,N（ ）A 一定是第二周期的元素B 一定是同一主族的元素C 可能是第二，三周期的元素 D 只能形成化合物N2M我的问题：D选项为什么？好的因为M是O而N可能是Li，或者是Si所以形成化合物有N2M或NM2即 Li2O SiO2所以不对，太绝对了3，下列说法中不正确的是A 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用正确，共价键定义B 离子键是带相反电荷离子之间的相互作用、正确C 离子键和共价键都属于化学键正确D 化学键指的就是离子键和共价键不正确。还有配位键，金属键等