化学实验中的有效数字
一个已经纯化的有机物（醇类或醚类）试样（含碳60.0%；氢13.3%）.已知该有机物的一分子内的碳数小于5,在常温常压为液体.今取试样0.1337克,先将其变成气体后,以取代水的方法收集了水56.15毫升（相当于试样变成气体的体积）.以上的实验重做了一次,得到了同样的数据.做这些实验时的室温为27.0℃,而重复两次读取压力计,均得756.7 mmHg.另外,查表得知在27.0℃时,水的蒸气压为26.7 mmHg.今用以上数据,采取两种方法计算分子量如下：
（注：本题计算时,原子量以H＝1.00；C＝12.0；O＝16.0,温度0℃＝273.0 K）
方法一：
碳数 60.0÷12.0
氢数 13.3÷1.00
氧数 26.7÷16.0
比 5.0：13.3：1.57 = 2.99:7.66：1 = 3：8：1
由以上算法求得实验式为C3H8O
因为碳数要小于5,所以该有机物的分子式也为C3H8O
∴摩尔质量＝ 60.0 g/mol
方法二：
纯试样气体的压强＝756.7-26.7＝730.0 (mmHg)
PV = g/M × RT
所以M = pRT ÷ PV
代入数据M = (0.1337×82.05×300.0)÷(730.0÷760.0×56.15)
M =61.02 g/mol
∴摩尔质量＝ 60.0 g/mol
已知上列计算方法以及运算过程均适当,则该有机物的分子量( g/mol )是下列哪一项?
(A)方法一的60.0
(B)方法二的61.02
(C)方法二的,但取三位数61.0
(D)由两种方法所得结果的平均值：(60.0+61.02) /2 =60.5
(E)因方法二做了两次,加其权数为2：(60.0+61.02×2)/3=60.68
选什么?为什么?
打错了一点点,
方法二的结论：∴摩尔质量＝ 61.02 g/mol .
不是60.0