Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH-)>c(_化学解答

Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH-)>c(HS2-)而不是c(HS2-)>c(OH-)

人气：398 ℃　时间：2020-01-26 05:57:59

解答

这是一个强碱弱酸盐,S2-容易水解（分步水解）
S2- + H2O = HS- + OH- ; HS- + H2O = H2S + OH-
Na+ 不水解,所以浓度最大,其次是S2-（因为水解的只是少部分啊,大部分还是以离子存在的）.OH-从上面的方程式看出由两部分组成的,所以其浓度比HS-高,此盐溶液显碱性,所以H+浓度最低