2S+3O2+2H2O=2H2SO4某工厂含有硫0.8％的原煤1万吨.未经处理,燃烧这些煤,会产生二氧化硫多少吨2）如利用上述反应_其他解答

2S+3O2+2H2O=2H2SO4
某工厂含有硫0.8％的原煤1万吨.未经处理,燃烧这些煤,会产生二氧化硫多少吨
2）如利用上述反应将其转化为硫酸,可以得到纯硫酸多少吨?

人气：354 ℃　时间：2020-04-06 01:26:40

解答

1,硫的质量为：10000*0.8%=80吨,二氧化硫质量为：80*（64/32）=160吨.
2,S------H2SO4
32 98
80XX=245吨.