将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时,测得平衡混合...
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时,测得平衡混合气中的体积分数为百分之二十五.求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少?（2）N2的转化率?（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比?急用
人气：384 ℃ 时间：2019-08-20 00:42:57
解答
（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少?
对H2的相对密度为4.25的N2和H2,它的相对分子质量＝2＊4.25＝8.5
设H2占X,则N2占1－X
2X＋28＊（1－X）＝8.5
X＝0.75
N2：H2＝0.25：0.75＝1：3
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