在惰性气体保护下,TiCl4液体以一定速度注入盛有液体Na的密闭钢制反应器,发生反应
TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti
反应很快且比较彻底,Na的利用率可接近100%.
缺点是反应温度不能低于NaCl熔点（801度),也不能超过Na的沸点（883度）,有很大的控制难度.另外此反应放热很大,须采取有效的排热措施.
反应完成后,过量的Na和产物NaCl通过水洗去除,得到纯的Ti.