这里DPπ键是说硫有3D轨道,可以接受氧的2P的孤对电子形成π键,这个作用小于正常的化学键,只是用来解释为什么SO之间的键比正常的键能略大而提出来的.
杂化过程只用到了价电子,所以内层的电子不受影响.
硫的3S 3P一共有6个电子,分布在杂化后的SP3轨道中,前2个分布的是成对的,后2个分布的是单电子.1S 2S 2P没变化.
我把我前面回答你的复制过来了.还有什么地方没理解么?
就是硫的3d和氧的2p形成的π键,增强了S-O键的键能,因为整个最早是我国的大家徐光宪提出来的,所以国内的题目也很喜欢考.单从杂化的角度来看 四个似乎不一样
其中2个是直接配位给氧原子的配位键 另外两个是与羟基共用的共价键
但是一旦成键后，尤其是变成硫酸根离子后 四个键就分不出来了。
这样说你是不是明白点了呢
S P的含氧酸是DPπ键主要来解释的对象。