运用得失电子守恒的方法做.
fe从+8/3价升为+3价,升高了1/3价,即失去了1/3个电子.总共有3mol（232/232*3）的fe原子参与反应,所以反应中fe总共失去了3*（1/3）=1 mol 的电子.
氮元素在该反应中,从硝酸中的+5价降为NO中的+2价,即得到了3个电子.
设有 x mol的硝酸被还原,根据得失电子守恒,列出方程：
1=3 * x 所以x=1/3
所以答案为B
不知道这样解释楼主清楚了没.