电解池计算题
以石墨为电极,点解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液.其中硫酸铜和氯化钠的物质的量和为0.2mol,硫酸铜的物质的量分数为X
（1）若X=0.5,当cu2+在阴极刚好完全析出产生的气体是什么,其物质的量为什么,所得溶液PH为多少?（电解前后溶液体积不变,且不考虑产生气体的溶解）
答案：
解：若X=0.5,那么硫酸铜和氯化钠的物质的量就分别为0.1mol了.
当cu2+在阴极刚好完全时,电子转移了0.2mol,氯离子只有0.1mol,只能转移0.1mol电子；所以产生的气体是氧气.物质的量根据电子转移酸,生成氧气转移电子：0.2mol-0.1mol==0.1mol
生成氧气0.025mol（氧气与电子的关系式为1：4）,消耗氢氧根离子0.1mol,那剩余氢离子0.1mol,氢离子浓度为0.1mol/1L==0.1mol/L；pH==1
不懂为什么没有H2生成,电解NaCl不是生成Cl2和H2吗?还有就是电解CuSO4生成H2SO4,电解NaCl生成NaOH,且CuSO4,NaCl均为0.1mol,根据电解方程式,生成的H2SO4和NaOH的物质的量正好相等,那pH不就等于7了?
答案：Cl2 0.05mol
020.025mol
pH=1